《金属的化学性质》金属PPT课件4

《金属的化学性质》金属PPT课件4

变化多样的化学性质

1、金属跟氧气的反应

a. Mg在空气中燃烧：

常温：Mg表面容易形成一层氧化膜

点燃：镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

化学方程式：2Mg + O2 === 2Mg O

b. Al和O2：

常温：Al表面形成一层致密的氧化膜

点燃：铝在纯氧中燃烧发出耀眼的白光

化学方程式：4Al + 3O2 ===2Al2O3

c. Fe和O2：

常温：Fe在潮湿的空气中，缓慢氧化生成铁锈

点燃：Fe在纯氧中剧烈燃烧，火星四射、生成黑色固体、放出大量的热

化学方程式：3Fe+2O2====Fe3O4

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2、金属跟稀盐酸(或稀硫酸)反应

对比铝、铁、铜分别与稀盐酸的反应

2Al + 6HCl  =  2AlCl3 + 3H2↑

Fe + 2HCl  =  FeCl2 + H2↑

Cu + HCl

结论：能与酸反应并生成氢气的金属是较活泼的金属

3、金属跟某些金属化合物溶液的反应

铝与硫酸铜溶液的反应

铁与硫酸铜溶液的反应

铜与硫酸铝溶液的能反应吗

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金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

结论：

①排在越前的金属，其金属活动性越强

②排在氢前的金属能与稀HCl（或稀H2SO4）反应生成氢气，而排在氢后的金属不能与酸反应放出氢气。 

③排在前面的金属可以把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。（ K，Ca，Na除外）

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你会了吗？

1、判断下列置换反应能否发生，为什么？

A. Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑

B. Cu＋2HCl＝CuCl2＋ H2↑

C. 2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2↑

D. Cu+2AgCl==CuCl2+2Ag

E. Fe+Zn(NO3)2==Zn+Fe(NO3)2

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归纳小结：

1. 金属的主要化学性质：

①大部分金属能与氧气反应

②活泼金属会跟稀盐酸(或稀硫酸)反应

③较活泼金属能和较不活泼金属化合物的溶液反应

2.金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金 属 活 动 性 由  强  渐 弱

3.置换反应：由一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

通式：A+BC→B+AC

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