《氧化钠和过氧化钠》钠及其化合物PPT

《氧化钠和过氧化钠》钠及其化合物PPT

第一部分内容：必备知识·素养奠基

一、氧化钠的性质

1.物理性质

颜色:_____;状态:___________。

2.化学性质

写出序号表示的化学方程式:

①_________________。

②_________________。

③______________________。

【想一想】将氧化钠投入酚酞溶液中会有什么现象?原因是什么?

提示:变红。氧化钠与水反应生成氢氧化钠,使酚酞变红。

二、过氧化钠的性质与用途

1.物理性质

过氧化钠是一种_____色固体。

2.化学性质

(1)与水反应

(2)与二氧化碳反应(化学方程式):

________________________。 

【微思考】

(1)过氧化钠是不是碱性氧化物?为什么?

提示:不是。碱性氧化物和酸反应时只生成盐和水,而 Na2O2与酸反应还有 O2生成。

(2)有一包淡黄色粉末,如何验证其为过氧化钠? 

提示:可利用过氧化钠易与水反应生成氧气进行验证。取少量粉末,滴加少量蒸馏水,观察,有能使带火星的木条复燃的气体产生则为过氧化钠。 

3.用途

(1)供氧剂:可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。

(2)强氧化剂。

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氧化钠和过氧化钠PPT，第二部分内容：关键能力·素养形成

知识点一　氧化钠和过氧化钠的性质比较

【重点释疑】

【易错提醒】

(1)Na2O2与H2O、CO2反应中,Na2O2既是氧化剂又是还原剂。

(2)Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

【思考·讨论】

(1)金属钠着火时,能否用H2O或CO2灭火?为什么?

提示:不能。钠着火生成Na2O2,Na2O2与H2O、CO2均反应产生O2助燃,应用沙子等与之不反应的物质进行灭火。

(2)如何判断Na2O2与H2O反应所得的气体是氢气还是氧气?

提示:用排水法收集Na2O2与H2O反应所得的气体,然后利用检验两种气体的方法检验。若是H2,点燃时会燃烧,并听到爆鸣声;若是O2,则可以使带火星的木条复燃。 

【案例示范】

【典例】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是(　　)

A.Na2O2、Na2O都是钠的氧化物,都是碱性氧化物

B.Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体

C.Na2O2在和CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂

D.Na2O2、Na2O均可作供氧剂

【解题指南】解答本题需要注意理解以下两个方面:

(1)碱性氧化物的定义。

(2)过氧化钠中氧的化合价的特殊性。

【解析】选C。Na2O2与水反应时除了生成碱外,还生成了O2,故Na2O2不属于碱性氧化物,故A项错误;Na2O2是淡黄色固体,故B项错误;Na2O2与CO2和H2O反应时,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂,Na2O2既作氧化剂又作还原剂,故C项正确; Na2O反应中无氧气产生,不能作供氧剂,故D项错误。

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知识点二　Na2O2与CO2、H2O反应的四大探究角度

【重点释疑】 

1.反应原理

2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 Ⅰ

2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑  Ⅱ

2.探究的四个角度

(1)分子个数角度

无论是CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物,通过足量的Na2O2时,生成O2的个数与CO2或H2O的个数之比均为1∶2。

(2)电子转移角度

当Na2O2与CO2、H2O反应时,每生成1 个O2,转移2 个电子,且在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂,CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂。 

(3)质量变化角度

分析反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式,可得下列关系式:

Na2O2      Na2CO3(组成相当于Na2O2·CO)

Na2O2      2NaOH(组成相当于Na2O2·H2)。 

①发生反应Ⅰ时,固体增加的质量等于与CO2等个数的CO的质量。

②发生反应Ⅱ时,固体增加的质量等于与H2O等个数的H2的质量。

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