《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
《硫的转化》物质的性质与转化PPT(第一课时自然界中的硫二氧化硫)
第一部分内容：新课程标准是什么
1.了解硫、二氧化硫的主要性质。
2.认识硫、二氧化硫在生产中的应用和对生态环境的影响。
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硫的转化PPT，第二部分内容：新知探究
自然界中的硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
1．H2S、S、SO2、SO3、H2SO3、H2SO4、Na2SO3、Na2SO4等都是常见含硫元素的物质，请从物质类别及硫元素的化合价角度分析，并将它们标注在图中的适当位置。
2．硫元素是人类最早认识的化学元素之一。硫单质是我国四大发明之一——黑火药的主要成分。
(1)硫单质俗称________，在水、酒精及CS2中的溶解性分别为__________________________________。所以可以用________洗涤附着在试管内壁上的硫单质。
(2)由硫元素组成的单质有多种，如正交硫和单斜硫，它们是硫元素的_______________。
(3)晋人葛洪《抱朴子•金丹篇》说：“凡草木烧之即烬，而丹砂炼之成水银，积变又还成丹砂，其去草木亦远矣。”丹砂即HgS，上述变化过程的化学方程式为___________________________________。
(4)我国古代的炼丹家在长期的炼制丹药过程中，发现硝酸钾、硫黄和木炭的混合物能够燃烧爆炸，由此诞生了中国古代四大发明之一的火药。请查阅资料，用化学方程式表示其反应原理：___________________________________________。
(5)硫单质中硫元素的化合价为0，具有_______________的趋势，可能表现的性质为_______________________________。
[落实新知能]
1．自然界中的硫
自然界中既有游离态硫又有化合态硫，游离态的硫主要存在于火山喷发口附近，化合态的硫广泛存在于含硫矿物中。
2．硫单质
(1)物理性质
(2)化学性质
①表现还原性
当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O2=====点燃SO2。
②表现氧化性
当硫与H2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如S＋H2=====△H2S，S＋Fe=====△FeS，S＋2Cu=====△Cu2S，S＋Hg===HgS。
③既表现氧化性又表现还原性
硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S＋6NaOH=====△2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
[注意] 由于S的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态；而Cl2与变价金属反应时，产物中金属元素显高价态，由此可以说明氧化性：Cl2>S。
(3)硫的用途：制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
3．同素异形体
同一种元素组成的性质不同的几种单质，叫作该元素的同素异形体，如正交硫和单斜硫、O2和O3、红磷和白磷。
[演练新学考]
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)硫元素在自然界中只能以化合态存在( )
(2)硫单质与氢气反应时，硫单质体现了还原性( )
(3)硫单质与铁反应不能直接生成硫化铁( )
(4)若试管上沾有硫单质，可用水清洗干净( )
2．“黑火药”是一种常用炸药，其成分为“一硫二硝三木炭”。其中的“硫”指的是( )
A．硫酸钠 B．硫酸
C．硫黄 D．二氧化硫
3．下列说法正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成硫化亚铁，体现了硫单质的氧化性
B．硫单质在常温下不与任何物质反应
C．硫单质与非金属单质反应只能做还原剂
D．硫单质在空气中燃烧得到二氧化硫，在纯氧中燃烧得到三氧化硫
二氧化硫
[自学新教材]
阅读教材，回答下列问题：
SO2是大气主要污染物之一。火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。此外，二氧化硫还能够抑制霉菌和细菌的滋生，可以用作食物和干果的防腐剂，但必须严格按照国家有关规定和标准使用。请完成下面实验，分析SO2的性质。
[落实新知能]
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
①酸性氧化物的通性
②弱氧化性
与H2S反应生成S和H2O，其反应的化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。
③强还原性
④漂白性
将SO2通入品红溶液，振荡后再加热，现象：品红褪色，加热后恢复红色。原理：与某些有色物质化合成不稳定的无色物质，容易分解而恢复原来有色物质的颜色。
(3)用途：制硫酸、食品添加剂(漂白剂、防腐剂、抗氧化剂)。
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